Ich habe echt keine Ahnung was man da von mir will. Hab diese Augabe im buch gefunden aber es gibt niergens eine Antwort oder Hilfe. Ich komme ienfach nicht weiter.
Danke

Beste Antwort:

Answer by pinata
Du sollst ausrechnen, wieviel Eis Du mit 700kJ verdampfen kannst.

Wissen Sie es besser? Antworten Sie in den Kommentaren!

1)Die spezifische Schmelzwärme von Eis wird mit folgendem Versuch bestimmt. Eiswürfel der Masse me=0,2 kg und der Temperatur Te=0°C werden mit Wasser der Masse mw1=1kg und der Temperatur Tw1=60°C vermischt. Nachdem das Eis geschmolzen ist, beträgt die Temperatur der Mischung Tm=36,2°C.
a) Berechne die Wärmemenge Q1, die Wasser mw1 abgeben würde.
b)Berechne die Wärmemenge Q2, die erforderlich war, um das geschmolzene Eis von 0°C auf die Temperatur Tm=36,2°C zu erwärmen!
c)Beim Schmelzen der Eiswürfel geht Eis der Temperatur T=0°C in Wasser der Temperatur T=0°C über. Berechne die Wärmemenge die für die Umwandlung zur Verfügung stand.
d)Berechne die spezifische Schmelzwärme von Eis.

2)In einem Thermosgefäß befindet sich Wasser mit der Masse mw=1,85 kg und der Temperatur Ti=21°C. In das Wasser wird Wasserdampf der Temperatur T2=100°C eingeleitet. Der Wasserdampf kondensiert bei der Temperatur T2. Nach Beendigung des Vorganges hat das Wasser die Temperatur T3=45°C. Die spezifische Kondensationswärme von Wasserdampf ist r=2260 J/g; die spezifische Wärmekapazität von Wasser ist cw=4,18 J/g*K.
a) Berechne die Wärmemenge Q1, die das Wasser der Masse mw aufgenommen hat.
b) Welche Menge Wasserdampf Mdampf wurde bei diesem Versuch in die Wassermenge mw eingeleitet ?

Danke schonmal

Beste Antwort:

Answer by P4
(1)

Die vom Wasser Mw1 = 1kg abgegebene Wärme bei Abkühlung von Tw1 = 60 °C auf Tm = 36,2 °C
Q1 = Mw1 Cw ( Tw1 – Tm )
mit der spezifischen Wärmekapazität des Wassers Cw = 4,18 J/(kg K).
Q1 = 1 kg * 4,18 kJ/(kg K) * ( 60 – 36,2 ) K
Q1 = 99,484 kJ

Die vom geschmolzenen Wasser Me = 0,2 kg aufgenommene Wärme bei Erwärmung von Te = 0° auf Tm =36,2 °C
Q2 = Me Cw ( Tm – Te )
Q2 = 0,2 kg * 4,18 kJ/(kg K) * ( 36,2 – 0 ) K
Q2 = 30,2632 kJ

Für das Schmelzen des Eiswürfels stand die Wärme Qe zur Verfügung
Qe = Q1 – Q2
Qe = 99,484 kJ – 30,2632 kJ
Qe = 69,2208 kJ

Die spezifische Schmelzwärme Cs ist
Cs = Qe / Me
Cs = 69,2208 kJ / 0,2 kg
Cs = 346,104 kJ/kg

Die Messung ergibt eine Schmelzwärme von 346 kJ/kg. Zum Vergleich der Literaturwert aus [1]: Cs = 335 kJ/kg.

(2)

Das Wasser der Masse Mw = 1,85 kg wurde von T1 = 21°C auf T3 = 45 °C erwärmt. Das Wasser hat dabei die Wärme
Q1 = Mw Cw ( T3 – T1 )
aufgenommen.
Q1 = 1,85 kg * 4,18 kJ/(kg K) * ( 45 – 21 ) K
Q1 = 185,592 kJ

Die Wärme Q1 wurde dem Wasserdampf der Masse Md entnommen. Der Wasserdampf gibt Kondensationswärme ab, dann kühlt sich das Wasser von T2 = 100^°C auf T3 = 45° C ab. Beide Komponenten zusammen:
Q1 = Md R + Md Cw ( T2 – T3 )

Auflösen nach der gesuchten Masse Md
Q1 = Md ( R + Cw ( T2 – T3 ) )
Md = Q1 /( R + Cw ( T2 – T3 ) )
Md = 185,592 kJ /( 2260 kJ/kg + 4,18 kJ/(kg K) * ( 100 – 45 ) K )
Md = 74,53793 g

Die Masse des Wasserdampfs betrug 75 g.

Wissen Sie es besser? Antworten Sie in den Kommentaren!